La relación entre el volumen y la temperatura en la ley del gas ideal La relación entre el volumen y la temperatura en la ley del gas ideal

Introducción

Un área importante de la química física sería la teoría cinética de los gases. La teoría cinética de los gases se ha desarrollado durante un largo período de tiempo, también incluyeron la participación significativa de las leyes de los gases (Laider 131). Las dos leyes de los gases involucrados son la ley de Boyle y la ley de Gay-Lussac también conocida como la ley de Charles. Ley de Boyle establece que el volumen de una cantidad dada de un gas varía inversamente con la presión, la temperatura permanece constante (Barrow 3), en otras palabras:

PV = constante.

Ley de Gay-Lussac define la relación entre la temperatura y volumen de gas. Se establece el volumen de una masa dada de gas varía directamente con la temperatura absoluta, si la presión se mantiene constante (Barrow 6).

V / T = constante

La temperatura en este caso no se refiere a grados Celsius. En lugar de ello, se utiliza la escala Kelvin de temperatura absoluta. La escala Kelvin comienza en el cero absoluto y tiene un valor de -273,15 grados Celsius. Cuando el volumen o presión de gas a una temperatura se varió usando centígrados se encontró que la temperatura más baja se alcanza consistentemente -273,15 - Dado que esta era la temperatura más baja posible, ya que se hace a este temperatura y luego pone a cero la escala Kelvin (Huestis 70).

Para entender mejor por qué las leyes de los gases se comportan así debería considerar algunas de las propiedades presentes en todos los gases. Estas propiedades son: gases pueden ser comprimidos, gases ejercen presión sobre sus alrededores, gases se expanden a cualquiera que sea el volumen disponible y la temperatura, presión y volumen ocupado esta cantidad se tiene en cuenta cuando se hace referencia al gas (Moore 437-8). Teniendo en cuenta estas propiedades y leyes de los gases Avogadro luego se acercó con una ecuación que se puede relacionar con todos los gases y utiliza una constante universal. Lo hizo mediante la definición y la incorporación de la mole de la base (n), y peinar las leyes de otros gases (Laidler 134-135). Esta ecuación sólo llegó con es el más ampliamente utilizado y que se conoce como la ley de los gases ideales.

pV = nRT

El objetivo de este experimento es demostrar la ley de Gay-Lussac pertenece a los gases reales en un entorno de laboratorio, tales como la ley de los gases ideales se puede seguir utilizando para los gases que no son tan ideales y cero absoluto puede estimarse (Huestis 70) .

Experimental

Para la temperatura absoluta leyes de los gases y de laboratorio cero dentro del tubo que contiene el más pequeño y el tubo phalate dibutilo se registró como una temperatura inicial. El termómetro utilizado para registrar la temperatura con una precisión de + 0,2